المعايرة الحمضية القاعدية وحساب التركيز
المعايرة الحمضية القاعدية طريقة مخبرية تستخدم لتحديد تركيز حمض أو قاعدة مجهولة من خلال تفاعلها مع محلول معلوم التركيز.
الفكرة الأساسية
نضيف محلولًا معلوم التركيز تدريجيًا إلى محلول مجهول التركيز حتى نصل إلى نقطة التكافؤ، حيث تتفاعل كميات متكافئة من الحمض والقاعدة حسب المعادلة الموزونة.
الأدوات المستخدمة
- سحاحة تحتوي على المحلول معلوم التركيز.
- دورق مخروطي يحتوي على المحلول مجهول التركيز.
- دليل لوني مناسب أو جهاز pH.
- ماصة حجمية لأخذ حجم دقيق من المحلول.
نقطة النهاية ونقطة التكافؤ
نقطة التكافؤ هي النقطة النظرية التي تتكافأ فيها المولات حسب المعادلة. أما نقطة النهاية فهي التغير اللوني الذي نراه عمليًا عند استخدام الدليل.
علاقة شائعة
في تفاعل حمض أحادي مع قاعدة أحادية يمكن استخدام:
macidvacid = mbasevbase
تنبيه مهم
إذا لم يكن الحمض والقاعدة أحاديين، يجب الرجوع إلى المعادلة الموزونة وعدم استخدام العلاقة المختصرة عشوائيًا.