حساب تركيز أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد
في مسائل الأحماض والقواعد نحتاج كثيرًا إلى حساب تركيز أيونات الهيدرونيوم h3o+ أو الهيدروكسيد oh- لتحديد حمضية أو قاعدية المحلول.
العلاقات الأساسية
ph = -log[h3o+]
poh = -log[oh-]
ph + poh = 14 عند 25 °c
kw = [h3o+][oh-]
من pH إلى تركيز الهيدرونيوم
إذا عرفت pH يمكن حساب تركيز الهيدرونيوم من العلاقة:
[h3o+] = 10-ph
من pOH إلى تركيز الهيدروكسيد
إذا عرفت pOH يمكن حساب تركيز الهيدروكسيد من العلاقة:
[oh-] = 10-poh
استخدام Kw
إذا عرفت أحد التركيزين، يمكن حساب الآخر باستخدام kw. مثلًا إذا عرفت [h3o+] فإن:
[oh-] = kw ÷ [h3o+]
تنبيه
عند استخدام هذه العلاقات في الآلة الحاسبة، انتبه للأسس السالبة. خطأ صغير في الزر قد يحول المحلول من حمض إلى كارثة رياضية.