تخفيف المحاليل وحساب التركيز بعد الإضافة
التخفيف هو إضافة مذيب إلى محلول لتقليل تركيزه. عند التخفيف تقل المولارية، لكن عدد مولات المذاب يبقى ثابتًا إذا لم نضف مذابًا جديدًا.
القانون المستخدم
m1v1 = m2v2
حيث m1 وv1 يمثلان التركيز والحجم قبل التخفيف، وm2 وv2 بعد التخفيف.
لماذا يبقى عدد المولات ثابتًا؟
لأننا نضيف مذيبًا فقط، ولا نضيف كمية جديدة من المذاب. لذلك تنتشر كمية المذاب نفسها في حجم أكبر، فيقل التركيز.
خطوات الحل
- حدد التركيز والحجم قبل التخفيف.
- حدد المجهول بعد التخفيف.
- تأكد من استخدام وحدات حجم متوافقة.
- طبق العلاقة واحسب المجهول.
مثال فكري
إذا أضفت ماء إلى عصير مركز، يصبح الطعم أخف. كيميائيًا: كمية المادة المذابة لم تختف، لكنها توزعت في حجم أكبر.