مبدأ لوشاتلييه وتأثيره في الاتزان الكيميائي
ينص مبدأ لوشاتلييه على أنه إذا تعرض نظام في حالة اتزان لتغير ما، فإن النظام يعدل موضع اتزانه بطريقة تقلل أثر هذا التغير.
تأثير التركيز
إذا زاد تركيز أحد المتفاعلات، ينزاح الاتزان غالبًا نحو النواتج لاستهلاك الزيادة. وإذا زاد تركيز أحد النواتج، ينزاح الاتزان نحو المتفاعلات.
تأثير الضغط
في التفاعلات الغازية، زيادة الضغط تدفع الاتزان نحو الجهة التي تحتوي على عدد مولات غازية أقل. أما تقليل الضغط فيدفعه نحو الجهة ذات عدد المولات الغازية الأكبر.
تأثير درجة الحرارة
إذا كان التفاعل الأمامي طاردًا للحرارة، فإن زيادة الحرارة تدفع الاتزان نحو الاتجاه العكسي. وإذا كان ماصًا للحرارة، فإن زيادة الحرارة تدفع الاتزان غالبًا نحو الاتجاه الأمامي.
تأثير الحفاز
الحفاز لا يغير موضع الاتزان، لكنه يسرع الوصول إلى الاتزان لأنه يزيد سرعة التفاعل الأمامي والعكسي معًا.
أهمية المبدأ
يستخدم هذا المبدأ في فهم الاتزان، والذائبية، والأيون المشترك، وبعض العمليات الصناعية مثل إنتاج الأمونيا.