المولارية وتحضير المحاليل
المولارية من أشهر طرق التعبير عن تركيز المحاليل. وهي تساوي عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول.
قانون المولارية
m = n ÷ v
حيث m المولارية، وn عدد المولات، وv حجم المحلول باللتر.
تحضير محلول من مادة صلبة
- احسب عدد المولات المطلوبة من العلاقة n = m × v.
- حوّل المولات إلى كتلة باستخدام الكتلة المولية.
- زن الكتلة المطلوبة بدقة.
- أذب المادة في كمية قليلة من الماء المقطر.
- انقلها إلى دورق حجمي وأكمل بالماء حتى العلامة.
تحضير محلول بالتخفيف
عند تخفيف محلول مركز نستخدم العلاقة:
m1v1 = m2v2
أخطاء شائعة
- استخدام الحجم بالمليلتر بدل اللتر في قانون المولارية دون تحويل.
- الخلط بين كتلة المذاب وحجم المحلول.
- إضافة الماء أولًا حتى العلامة قبل ذوبان المادة بالكامل.