الترسيب والراسب في تفاعلات المحاليل الأيونية
تفاعل الترسيب يحدث عندما نخلط محلولين أيونيين فيتكون مركب قليل الذوبان يظهر على شكل مادة صلبة تسمى الراسب.
ما الراسب؟
الراسب مادة صلبة تتكون داخل المحلول نتيجة اتحاد أيونات معينة لتكوين مركب لا يذوب جيدًا في الماء.
مثال شائع
عند خلط محلول نترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم، تتحد أيونات الفضة مع أيونات الكلوريد لتكوين كلوريد الفضة الراسب:
Ag+ + Cl- → AgCl(s)
كيف نتوقع حدوث الراسب؟
- نحدد الأيونات الموجودة في المحاليل.
- نتوقع الأزواج الأيونية الجديدة بعد الخلط.
- نستخدم قواعد الذائبية أو قيمة Ksp لمعرفة إن كان المركب قليل الذوبان.
أهمية تفاعلات الترسيب
- الكشف عن بعض الأيونات في المختبر.
- تنقية الماء من بعض الشوائب.
- فصل الأيونات في التحليل الكيميائي.
- تحضير بعض المركبات الصلبة.
ملاحظة
ليس كل خلط بين محلولين يعطي راسبًا. إذا كانت كل النواتج ذائبة، يبقى المحلول صافيًا غالبًا ولا يحدث ترسيب ملحوظ.