ترتيب المحاليل حسب الحمضية والقاعدية
يمكن ترتيب المحاليل حسب الحمضية والقاعدية بالاعتماد على قيمة pH أو pOH أو تركيز أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد.
الترتيب باستخدام pH
- كلما قلت قيمة pH زادت حمضية المحلول.
- كلما زادت قيمة pH زادت قاعدية المحلول.
- pH = 7 يدل على التعادل عند 25 °c.
الترتيب باستخدام pOH
pOH يسير بعكس pH تقريبًا عند 25 °c. كلما قلت قيمة pOH زادت قاعدية المحلول، وكلما زادت قيمة pOH زادت حمضية المحلول.
الترتيب باستخدام تركيز h3o+
المحلول الذي يحتوي على تركيز أكبر من h3o+ يكون أكثر حمضية.
الترتيب باستخدام تركيز oh-
المحلول الذي يحتوي على تركيز أكبر من oh- يكون أكثر قاعدية.
طريقة آمنة في الحل
- حوّل كل القيم إلى pH إن أمكن.
- رتب من الأصغر pH إلى الأكبر pH إذا طلب الأكثر حمضية إلى الأكثر قاعدية.
- إذا كانت القيم pOH، تذكر أن الأصغر pOH يعني أكثر قاعدية.
مثال سريع
محلول pH = 2 أكثر حمضية من محلول pH = 5، ومحلول pH = 12 أكثر قاعدية من محلول pH = 9.