سرعة التفاعل والعوامل المؤثرة فيها
سرعة التفاعل الكيميائي تعبر عن مقدار تغير تركيز المتفاعلات أو النواتج خلال زمن معين. بعض التفاعلات يحدث بسرعة كبيرة، وبعضها بطيء جدًا.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
- تركيز المتفاعلات: زيادة التركيز تزيد عدد التصادمات غالبًا.
- درجة الحرارة: رفع الحرارة يزيد طاقة الجسيمات وسرعة حركتها.
- مساحة السطح: زيادة مساحة سطح المادة الصلبة تسرع التفاعل.
- الحفاز: يقلل طاقة التنشيط فيزيد سرعة التفاعل.
- طبيعة المواد المتفاعلة: بعض المواد أكثر قابلية للتفاعل من غيرها.
نظرية التصادم
لكي يحدث التفاعل يجب أن تتصادم جسيمات المتفاعلات تصادمًا فعالًا، أي بطاقة كافية واتجاه مناسب.
طاقة التنشيط
طاقة التنشيط هي أقل طاقة تحتاجها الجسيمات حتى يحدث التفاعل عند التصادم. الحفاز يخفض هذه الطاقة فيزيد سرعة التفاعل.
مثال يومي
مسحوق المادة الصلبة يتفاعل أسرع من قطعة كبيرة من المادة نفسها لأن مساحة سطحه أكبر، فيحدث عدد أكبر من التصادمات مع المتفاعل الآخر.