إلكترونات التكافؤ ودورها في التفاعل الكيميائي
إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي للذرة. هذه الإلكترونات هي الأكثر مشاركة في التفاعلات الكيميائية.
لماذا هي مهمة؟
لأن الذرات تتفاعل غالبًا حتى تصل إلى حالة أكثر استقرارًا. وقد تفقد أو تكتسب أو تشارك إلكترونات التكافؤ لتكوين روابط كيميائية.
الفلزات واللافلزات
- الفلزات تميل غالبًا إلى فقد إلكترونات التكافؤ وتكوين أيونات موجبة.
- اللافلزات تميل غالبًا إلى اكتساب إلكترونات أو مشاركتها وتكوين أيونات سالبة أو روابط تساهمية.
علاقة إلكترونات التكافؤ بالمجموعة
في كثير من عناصر المجموعات الرئيسة، يدل رقم المجموعة على عدد إلكترونات التكافؤ. لذلك تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في كثير من خواصها الكيميائية.
مثال
الصوديوم لديه إلكترون تكافؤ واحد، لذلك يفقده بسهولة ويكوّن أيون na+. أما الكلور فلديه سبعة إلكترونات تكافؤ ويميل إلى اكتساب إلكترون ليكوّن cl-.