يغطي هذا الاختبار موضوعات أساسية في الكيمياء للصف الحادي عشر، ويركز على الحسابات الكيميائية والمولارية والمخاليط والمحاليل، بالإضافة إلى العوامل المؤثرة في سرعة التفاعلات الكيميائية.
🏆 انضم إلى التحدي واحصل على ترتيبك
اختبار شهادة تدريبي مؤقت للصف والمادة والفصل نفسه.
اختر إجابة واحدة لكل سؤال. عند الاختيار ستظهر النتيجة فورًا: الأخضر صحيح، والأحمر خطأ، وسيظهر تفسير الإجابة مباشرة إن كان متوفرًا. وبعد آخر سؤال ستظهر الدرجة النهائية تلقائيًا.
ما عدد مولات الأكسجين في المعادلة التالية: $4Fe(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2Fe_2O_3(s)$؟
تفسير الإجابة
من المعادلة الموزونة $4Fe(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2Fe_2O_3(s)$، نجد أن المعامل (عدد المولات) لجزيء الأكسجين O2 هو 3.
السؤال 2
النقاط: 1
ما نوع جسيمات Fe2O3 في المعادلة السابقة؟
تفسير الإجابة
Fe2O3 هو مركب أيوني يتكون من أيونات الحديد (Fe3+) وأيونات الأكسيد (O2-). أصغر وحدة بنائية للمركب الأيوني تسمى وحدة الصيغة.
السؤال 3
النقاط: 1
ادرس المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$. ما عدد مولات الأمونيا في المعادلة السابقة؟
تفسير الإجابة
في المعادلة الموزونة لتكوين الأمونيا $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$، المعامل الموجود أمام الأمونيا (NH3) هو 2، مما يعني أنه يتم إنتاج 2 مول من الأمونيا.
السؤال 4
النقاط: 1
ادرس المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$. ما عدد النسب المولية المحتملة في المعادلة السابقة؟
تفسير الإجابة
لدينا 3 مواد في التفاعل (N2, H2, NH3). يمكن كتابة نسبة مولية بين كل مادتين. عدد النسب الممكنة هو n(n-1) حيث n هو عدد المواد. إذن، 3 × (3-1) = 6 نسب مولية.
السؤال 5
النقاط: 1
في المعادلة: $4Al(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2Al_2O_3(s)$. أي من النسب التالية يناسب التحويل من مولات الألومنيوم إلى مولات الأكسجين؟
تفسير الإجابة
للتحويل من مولات الألومنيوم (Al) إلى مولات الأكسجين (O2)، نستخدم النسبة المولية من المعادلة الموزونة. نضع المادة المراد التحويل إليها (الأكسجين) في البسط والمادة المعطاة (الألومنيوم) في المقام. النسبة الصحيحة هي $\frac{3 \text{ mol } O_2}{4 \text{ mol } Al}$.
السؤال 6
النقاط: 1
كم عدد النسب المولية التي يمكنك كتابتها للتفاعل التالي؟ $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$
تفسير الإجابة
التفاعل يحتوي على 3 مواد مختلفة (N2, H2, NH3). يمكن تكوين نسبة مولية بين أي مادتين. عدد النسب الممكنة يحسب بالعلاقة n(n-1) حيث n هو عدد المواد. وبالتالي، عدد النسب هو 3 × (3-1) = 6.
السؤال 7
النقاط: 1
احسب عدد مولات CS2 الناتجة عند استخدام 1.50 mol من S8 في التفاعل: $2CH_4 + S_8 \rightarrow 2CS_2 + 4H_2S$
تفسير الإجابة
المعادلة الموزونة للتفاعل هي $2CH_4 + S_8 \rightarrow 2CS_2 + 4H_2S$. النسبة المولية بين S8 و CS2 هي 1:2. عند استخدام 1.50 مول من S8، يكون عدد مولات CS2 الناتجة هو $1.50 \text{ mol } S_8 \times \frac{2 \text{ mol } CS_2}{1 \text{ mol } S_8} = 3.0 \text{ mol } CS_2$.
السؤال 8
النقاط: 1
كم عدد مولات NH3 التي يتم إنتاجها من تفاعل 1.5 mol من H2 حسب التفاعل الآتي؟ $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$
تفسير الإجابة
من المعادلة الموزونة $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$، نجد أن النسبة المولية بين الهيدروجين (H2) والأمونيا (NH3) هي 3:2. لذلك، عند تفاعل 1.5 مول من الهيدروجين، ينتج عدد مولات من الأمونيا يساوي $1.5 \text{ mol } H_2 \times \frac{2 \text{ mol } NH_3}{3 \text{ mol } H_2} = 1.0 \text{ mol } NH_3$.
السؤال 9
النقاط: 1
في التفاعل الآتي: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$. كم عدد مولات غاز الهيدروجين اللازمة للتفاعل مع 0.80 mol من الأكسجين؟
تفسير الإجابة
المعادلة الموزونة للتفاعل هي $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$. النسبة المولية بين الأكسجين (O2) والهيدروجين (H2) هي 1:2. للتفاعل مع 0.80 مول من الأكسجين، نحتاج إلى 0.80 × 2 = 1.60 مول من الهيدروجين.
السؤال 10
النقاط: 1
ما كتلة 0.5 mol من Na2CO3؟ (الكتلة المولية لـ Na2CO3 = 106 g/mol)
ما القانون الذي تعتمد عليه جميع الحسابات الكيميائية؟
تفسير الإجابة
تعتمد الحسابات الكيميائية بشكل أساسي على قانون حفظ الكتلة، الذي ينص على أن الكتلة لا تفنى ولا تستحدث في أثناء التفاعل الكيميائي، أي أن كتلة المتفاعلات تساوي كتلة النواتج.
السؤال 12
النقاط: 1
يطلق على عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول اسم:
تفسير الإجابة
المولارية (التركيز المولي الحجمي) هي مقياس لتركيز المذاب في المحلول، وتعرّف بأنها عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول.
السؤال 13
النقاط: 1
الخليط غير المتجانس ذو الجسيمات متوسطة الحجم هو:
تفسير الإجابة
الخليط الغروي هو خليط غير متجانس تكون فيه جسيمات المادة المشتتة متوسطة الحجم، حيث تكون أكبر من جسيمات المحلول الحقيقي وأصغر من جسيمات المعلق.
السؤال 14
النقاط: 1
أي مما يلي يعبر عن التركيز بالمول/لتر؟
تفسير الإجابة
وحدة المول لكل لتر (mol/L) هي الوحدة القياسية للتعبير عن المولارية، والتي تمثل عدد مولات المذاب في لتر من المحلول.
السؤال 15
النقاط: 1
المحلول الذي يحتوي على تركيز كبير من مذاب ويمكنه أن يستوعب المزيد من المذاب يكون:
تفسير الإجابة
المحلول 'المركز' هو الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب. المحلول 'غير المشبع' هو الذي يستطيع إذابة كمية إضافية من المذاب عند درجة حرارة معينة. لذلك، الوصف ينطبق على محلول غير مشبع ومركز.
السؤال 16
النقاط: 1
الهباء الجوي الصلب (الدخان) مثال على غروي، الجسيمات المشتتة ووسط التشتت على الترتيب هي:
تفسير الإجابة
الهباء الجوي الصلب، مثل الدخان، هو نوع من المخاليط الغروية حيث تكون الجسيمات المشتتة (المذاب) في الحالة الصلبة، ووسط التشتت (المذيب) في الحالة الغازية.
السؤال 17
النقاط: 1
نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلي للمذيب والمذاب تسمى:
تفسير الإجابة
الكسر المولي لمكون في محلول هو النسبة بين عدد مولات هذا المكون وعدد المولات الكلي لجميع مكونات المحلول (المذاب والمذيب).
السؤال 18
النقاط: 1
واحدة مما يأتي يعتبر محلولاً مذابه صلب ومذيبه صلب:
تفسير الإجابة
الفولاذ هو سبيكة معدنية، والسبيكة هي محلول صلب يتكون من إذابة عنصر (مذاب صلب مثل الكربون) في عنصر آخر (مذيب صلب مثل الحديد).
السؤال 19
النقاط: 1
ماذا يطرأ على ذوبانية الغازات في السوائل عندما ترتفع درجة الحرارة؟
تفسير الإجابة
بشكل عام، تقل ذوبانية الغازات في السوائل مع ارتفاع درجة الحرارة، لأن الطاقة الحرارية الزائدة تزيد من الطاقة الحركية لجزيئات الغاز، مما يساعدها على الهروب من المحلول والعودة إلى الحالة الغازية.
السؤال 20
النقاط: 1
ما المذيب في الهواء الجوي؟
تفسير الإجابة
في المحلول، يعتبر المكون الذي يوجد بأكبر كمية هو المذيب. يتكون الهواء الجوي بشكل أساسي من غاز النيتروجين (حوالي 78%)، لذا يعتبر النيتروجين هو المذيب.
السؤال 21
النقاط: 1
ما السبب في أن الجبس لا يذوب في الماء رغم أنه مادة أيونية؟
تفسير الإجابة
الجبس (كبريتات الكالسيوم) هو مركب أيوني شحيح الذوبان في الماء. السبب هو أن طاقة الشبكة البلورية له، أي قوة التجاذب بين أيونات الكالسيوم والكبريتات، تكون كبيرة جداً، مما يجعل من الصعب على جزيئات الماء فصل هذه الأيونات عن بعضها.
السؤال 22
النقاط: 1
إذا ذاب 0.80 g من الغاز عند ضغط مقداره 4.0 atm في 1.0 L من الماء في درجة حرارة 25°C، فما هي كتلة الغاز التي ستذوب في 1.0 L من الماء في ضغط مقداره 2.0 atm في درجة الحرارة نفسها؟
تفسير الإجابة
وفقًا لقانون هنري، تتناسب ذائبية الغاز في سائل طرديًا مع ضغط الغاز فوق السائل عند ثبوت درجة الحرارة (S1/P1 = S2/P2). عند انخفاض الضغط إلى النصف (من 4.0 atm إلى 2.0 atm)، تقل الذائبية أيضًا إلى النصف. الذائبية الجديدة = 0.80 g/L × (2.0/4.0) = 0.40 g/L.
السؤال 23
النقاط: 1
أي مما يلي الأسرع في الذوبان عند استخدام نفس الكميات من السكر؟
تفسير الإجابة
تزداد سرعة الذوبان بزيادة مساحة السطح (السكر المطحون أسرع من المكعب)، وارتفاع درجة حرارة المذيب (الشاي الساخن)، والتحريك. الخيار (ج) يجمع كل هذه العوامل، لذا فهو الأسرع.
السؤال 24
النقاط: 1
إحاطة جزيئات المذيب بجسيمات المذاب تسمى بـ:
تفسير الإجابة
تُعرف عملية إحاطة جسيمات المذاب (أيونات أو جزيئات) بجزيئات المذيب باسم 'الذوبان' أو 'Solvation'. إذا كان المذيب هو الماء، تسمى العملية 'الإماهة'.
السؤال 25
النقاط: 1
ماذا يحدث لذائبية الغاز بانخفاض درجة الحرارة؟
تفسير الإجابة
تتناسب ذائبية الغازات في السوائل عكسيًا مع درجة الحرارة. لذلك، عند انخفاض درجة الحرارة، تزداد قدرة السائل على إذابة الغاز، فتزداد الذائبية.
السؤال 26
النقاط: 1
لا يحدث تفاعل رغم حدوث تصادم في الاتجاه الصحيح؟
تفسير الإجابة
وفقًا لنظرية التصادم، لكي يكون التصادم فعالاً ويؤدي إلى تفاعل، يجب أن يتوفر شرطان: أن يكون اتجاه التصادم صحيحًا، وأن تمتلك الجسيمات المتصادمة طاقة كافية (طاقة التنشيط). إذا كان الاتجاه صحيحًا ولم يحدث تفاعل، فهذا يعني أن الطاقة لم تكن كافية.
السؤال 27
النقاط: 1
إذا كان متوسط سرعة التفاعل معبراً عنه بعدد مولات HCl الناتجة يساوي 0.0050 mol/s، فما كمية HCl بالـ mol الناتجة بعد مضي 4.00 s؟ (بافتراض أن التفاعل بدأ من الصفر)
تفسير الإجابة
متوسط سرعة التفاعل هو التغير في كمية المادة مقسومًا على التغير في الزمن. إذا كانت السرعة 0.0050 مول/ثانية، فإن كمية HCl الناتجة بعد 4.00 ثوانٍ هي: الكمية = السرعة × الزمن = 0.0050 mol/s × 4.00 s = 0.020 mol.
السؤال 28
النقاط: 1
ما الرتبة الكلية حسب القانون التالي: R = k[NO2]2[H2]1؟
تفسير الإجابة
الرتبة الكلية للتفاعل هي مجموع رتب المتفاعلات (الأسس) في قانون سرعة التفاعل. في القانون R = k[NO2]2[H2]1, الرتبة بالنسبة لـ NO2 هي 2، والرتبة بالنسبة لـ H2 هي 1. الرتبة الكلية = 2 + 1 = 3.
السؤال 29
النقاط: 1
اعتماداً على قانون سرعة التفاعل: R = k[NO]2. ما تأثير مضاعفة تركيز المتفاعل NO على سرعة التفاعل؟
تفسير الإجابة
سرعة التفاعل تتناسب مع مربع تركيز NO، حسب القانون R = k[NO]2. عند مضاعفة تركيز NO ليصبح 2[NO]، تصبح السرعة الجديدة $R' = k(2[NO])^2 = 4k[NO]^2 = 4R$. أي أن السرعة تتضاعف أربع مرات.
السؤال 30
النقاط: 1
اعتماداً على قانون سرعة التفاعل: R = k[NO]2. ما تأثير خفض تركيز NO إلى النصف على سرعة التفاعل؟
تفسير الإجابة
سرعة التفاعل تتناسب مع مربع تركيز NO، حسب القانون R = k[NO]2. عند خفض تركيز NO إلى النصف ليصبح 0.5[NO]، تصبح السرعة الجديدة $R' = k(0.5[NO])^2 = 0.25k[NO]^2 = R/4$. أي أن السرعة تقل إلى الربع.
متابعة النتيجة
تمت الإجابة0 / 30
الإجابات الصحيحة0
الإجابات الخاطئة0
النسبة الحالية0%
انتهى الاختبار
هذه نتيجتك النهائية بعد الإجابة عن جميع الأسئلة.
النتيجة النهائية
0/300%
الإجابات الصحيحة0
الإجابات الخاطئة0
الأسئلة المجابة0 / 30
إجمالي النقاط الممكنة30
يمكنك إعادة فتح الصفحة لبدء المحاولة من جديد.
يمكنك تسجيل الدخول لحفظ سجل محاولاتك، معرفة أخطائك المتكررة، والحصول على نصائح مخصصة. تسجيل الدخول باستخدام Google
إليك اختبارات إضافية لـ الصف الحادي عشر العام بحسب الفصل الثالث والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
