اختبار اختيار من متعدد تفاعلي: بنك الأسئلة المطور والمجاب – مادة الكيمياء

تصاعد الغاز هو أحد الأدلة المرئية الشائعة على حدوث تفاعل كيميائي، حيث ينتج عن التفاعل مادة غازية تظهر على شكل فقاعات أو فوران.

التغير الكيميائي هو عملية تحدث فيها إعادة ترتيب للذرات والجزيئات لتكوين مواد جديدة، وهو ما يُعرف بالتفاعل الكيميائي.

جميع الخيارات المذكورة (تغير درجة الحرارة، انطلاق ضوء أو حرارة، تغير اللون أو الرائحة) هي مؤشرات شائعة لحدوث تفاعل كيميائي، حيث تدل على تكون مواد جديدة أو تغير في الطاقة.

خروج الغاز (مثل الفوران) وتكون الراسب (مادة صلبة غير ذائبة) كلاهما يدلان على تكون مواد جديدة مختلفة عن المواد الأصلية، وهي مؤشرات قوية لحدوث تفاعل كيميائي.

المتفاعلات هي المواد الأصلية التي تتواجد في بداية التفاعل الكيميائي وتستهلك لتكوين النواتج.

النواتج هي المواد الجديدة التي تتكون نتيجة للتفاعل الكيميائي، وتظهر في نهاية المعادلة الكيميائية.

في التفاعلات الكيميائية، المتفاعلات تستهلك وتتحول إلى نواتج، مما يعني أن كميات المواد تتغير باستمرار. بينما في المعادلات العددية بالرياضيات، عادة ما تكون القيم ثابتة ولا تستهلك أثناء 'الحل'.

الصيغ الكيميائية توفر معلومات شاملة مثل نوع وعدد الذرات في كل مادة، وحالاتها الفيزيائية (صلب، سائل، غاز، محلول مائي)، بالإضافة إلى تحديد المتفاعلات والنواتج بوضوح.

المعادلة الصحيحة يجب أن تكون موزونة من حيث عدد الذرات لكل عنصر في الطرفين، وأن تعكس الحالات الفيزيائية الصحيحة للمواد. الخيار الثاني يمثل معادلة موزونة (2Al، 6H، 6Cl في المتفاعلات والنواتج) مع حالات فيزيائية صحيحة لـ Al وHCl وAlCl3. (ملاحظة: H2 يجب أن تكون غازًا (g) وليس محلولًا مائيًا (aq) حسب نص السؤال، لكن الخيار يقدمها كـ (aq) وتم تحديده كإجابة صحيحة في المصدر).

المعامل هو رقم صحيح يوضع أمام الصيغة الكيميائية في المعادلة الموزونة للإشارة إلى عدد الجزيئات أو المولات لتلك المادة في التفاعل.

جرى العرف في الكيمياء على أن المعامل الذي قيمته واحد لا يكتب أمام الصيغة الكيميائية، بل يفهم ضمنيًا أنه واحد.

المعادلة الكيميائية الموزونة تستخدم أقل نسبة عددية صحيحة ممكنة من المعاملات لتمثيل التناسب الستوكيومتري بين المتفاعلات والنواتج.

الرمز المستخدم للدلالة على التفاعل الانعكاسي هو سهمين متعاكسين (⇌)، وهو يشير إلى أن التفاعل يحدث في كلا الاتجاهين (الأمامي والعكسي). (بافتراض أن الرمز '*' يشير إلى رمز التفاعل الانعكاسي).

علامة الزائد (+) في المعادلة الكيميائية تستخدم للفصل بين المواد المتفاعلة في الطرف الأيسر أو بين المواد الناتجة في الطرف الأيمن، للدلالة على أنها مواد منفصلة تشارك في التفاعل أو تنتج عنه.

الرمز (s) هو اختصار للكلمة الإنجليزية 'solid' التي تعني صلب، ويستخدم للدلالة على الحالة الفيزيائية الصلبة للمادة.

الرمز (aq) هو اختصار للكلمة الإنجليزية 'aqueous' التي تعني مائي، ويستخدم للدلالة على أن المادة مذابة في الماء لتكوين محلول.

تفاعل حمض الهيدروبروميك (HBr) مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) هو تفاعل تعادل، وهو نوع من تفاعلات الإحلال المزدوج حيث يتم تبادل الأيونات الموجبة والسالبة بين مركبين.

تفاعل التعادل بين حمض (HBr) وقاعدة (NaOH) ينتج دائمًا ملحًا (بروميد الصوديوم NaBr) وماء (H2O).

تفاعلات التعادل التي تنتج الماء غالبًا ما تكون عديمة اللون والرائحة، ولا ينتج عنها راسب أو غاز مرئي، مما يجعل ملاحظة حدوث التفاعل صعبة بالعين المجردة.

الماء الناتج عن تفاعل التعادل يكون عديم اللون والرائحة، وكونه يشكل الجزء الأكبر من المحلول، فإنه يخفي أي تغيرات طفيفة قد تحدث في اللون أو الخصائص الأخرى التي قد تدل على التفاعل.

الأيونات المتفرجة هي الأيونات التي لا تتغير حالتها أو تركيزها أثناء التفاعل الكيميائي، وتظل ذائبة في المحلول دون أن تشارك فعليًا في التفاعل لتكوين نواتج جديدة.

المعادلة الأيونية الصرفة (النهائية) تُكتب بعد حذف الأيونات المتفرجة من المعادلة الأيونية الكاملة، لتعكس فقط الأيونات والجزيئات التي تتغير فعليًا أو تشارك في تكوين النواتج.

المعادلة الأيونية العامة (الكاملة) توضح جميع الأيونات المتأينة الموجودة في المحلول، سواء كانت مشاركة في التفاعل أو متفرجة.

تفاعل حمض الهيدروبروميك (HBr) مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ينتج بروميد الصوديوم (NaBr) والماء (H2O). الأيونات المتفرجة هي التي لا تتغير حالتها في التفاعل، وهي أيونات الصوديوم (Na+) والبروميد (Br-) التي تبقى في المحلول دون أن تشارك في تكوين الماء.